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2022重慶科技學院974物理化學同等學力加試考研大綱已發(fā)布！

高頓考研2023-03-10 13:12wangshiyao

　　2022重慶科技學院974物理化學同等學力加試考研大綱發(fā)布了！那么其中的內(nèi)容具體有哪些呢？快來看看小編為大家整理的重慶科技學院974物理化學同等學力加試考研大綱的有關(guān)內(nèi)容，含參考書目。

　　一、考試要求：

　　物理化學是化學類學科的重要分支，是資源循環(huán)工程的理論基礎(chǔ)。它從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律。物理化學課程主要包括化學熱力學、化學動力學、電化學、表面化學與膠體化學等。要求考生掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，學習課程中研究問題、解決問題的一般科學方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

　　二、考試要點：

　　（一）熱力學第一定律

　　1.主要內(nèi)容：（1）熱力學基本概念：平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)、可逆過程；（2）熱力學第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱及焓，摩爾熱容，相變焓，標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓及標準摩爾反應(yīng)焓；（4）絕熱可逆過程。

　　2.基本要求：（1）掌握熱力學第一定律文字表述及數(shù)學表達式；（2）理解并掌握熱力學第一定律在理想氣體p-V-T變化、相變化和化學變化中的應(yīng)用；（3）會計算典型變化過程中功、熱、內(nèi)能的變化和焓變。

　?。ǘ崃W第二定律

　　1.主要內(nèi)容：（1）卡諾循環(huán)，熱力學第二定律的數(shù)學表達式及熵判據(jù)，熵變的計算；（2）亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)。

　　2.基本要求：（1）掌握熱力學第二定律的文字表述及數(shù)學表達式，熵增原理，熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)；（2）掌握物質(zhì)p-V-T變化、相變化過程熵變的計算。

　　（三）化學平衡

　　1.主要內(nèi)容：（1）理想氣體等溫方程，標準平衡常數(shù)、平衡組成的計算，標準摩爾生成吉布斯自由能；（2）熱力學第三定律，化學變化過程熵變的計算；（3）溫度對標準平衡常數(shù)的影響，氧勢圖；（4）影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素。

　　2.基本要求：（1）理解標準平衡常數(shù)的定義，掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法；（2）能用等溫方程計算反應(yīng)的△G，并能結(jié)合最小自由能原理判斷一定條件下化學反應(yīng)可能進行的方向；（3）了解熱力學第三定律，會計算化學反應(yīng)的熵變；（4）掌握氧勢圖的應(yīng)用，掌握范特霍夫等壓方程及其適用條件；（5）會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響的。

　?。ㄋ模┒嘟M分系統(tǒng)熱力學

　　1.主要內(nèi)容：（1）拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、化學勢；（2）活度和活度系數(shù)。

　　2.基本要求：（1）了解偏摩爾量的概念，掌握化學勢的概念及應(yīng)用；（2）掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計算；（3）掌握理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式；（4）了解實際溶液和實際溶液中活度與活度系數(shù)的概念。

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　　1.主要內(nèi)容：（1）相律；（2）單組分系統(tǒng)相圖；（3）二組分液-固平衡相圖。

　　2.基本要求：（1）理解相律的意義，掌握其應(yīng)用；（2）能夠繪制及分析單組分系統(tǒng)及二組分系統(tǒng)典型相圖并熟練應(yīng)用；（3）能用杠桿規(guī)則進行分析和計算；（4）會對典型的凝聚系統(tǒng)二元相圖進行析晶分析，能繪制變化過程的步冷曲線。

　　（六）電化學

　　1.主要內(nèi)容：（1）電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理及法拉第定律；（2）原電池：原電池熱力學，原電池的基本方程能斯特方程，電極電勢，電極的種類，可逆電池及電動勢的測定；（3）電解與極化：分解電壓，極化作用，電解時的電極反應(yīng)。

　　2.基本要求：（1）了解可逆電池形成條件及研究意義；（2）了解電池電動勢的測定方法；（3）掌握原電池熱力學的相關(guān)計算，原電池電動勢及電極電勢的能斯特方程；（4）了解分解電壓和極化的概念。

　?。ㄆ撸┗瘜W反應(yīng)動力學

　　1.主要內(nèi)容：（1）化學反應(yīng)速率及速率方程，速率方程的積分形式，反應(yīng)級數(shù)的確定；（2）溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能；（3）典型復(fù)合反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法；（4）多相反應(yīng)動力學；（5）催化劑的催化機理，多相催化反應(yīng)。

　　2.基本要求：（1）掌握基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)的概念；（2）掌握簡單級數(shù)反應(yīng)速率方程的表達式及計算應(yīng)用；（3）掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用；（4）了解平行、對峙、連串等復(fù)合反應(yīng)的特征；（5）了解多相反應(yīng)動力學的基本特征；（6）了解催化劑的催化特征，了解催化反應(yīng)的一般機理。

　?。ò耍┍砻娆F(xiàn)象

　　1.主要內(nèi)容：（1）液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)，界面張力及其影響因素；（2）彎曲液面的附加壓力：Young-Laplace方程，Kelvin公式，對彎曲液面上一些現(xiàn)象的解釋；（3）物理吸附和化學吸附，吸附等溫式及其應(yīng)用；（4）固-液界面：接觸角與楊氏方程；（5）溶液表面的吸附現(xiàn)象，表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式，表面活性物質(zhì)的分類及其應(yīng)用。

　　2.基本要求：（1）了解表面現(xiàn)象的本質(zhì)，掌握液體的表面張力、表面吉布斯函數(shù)的概念，了解界面張力及其影響因素；（2）了解彎曲液面對熱力學性質(zhì)的影響，了解表面張力和表面吉布斯函數(shù)與潤濕角、潤濕鋪展的關(guān)系；（3）了解固體表面和溶液表面的吸附現(xiàn)象及其應(yīng)用；（4）能使用Kelvin公式解釋常見的亞穩(wěn)狀態(tài)；（5）了解Laplace方程、Langmuir吸附等溫式、Gibbs吸附等溫式、以及Young方程和潤濕公式的相關(guān)計算及應(yīng)用。

　　三、參考書目：

　　《物理化學》（第4版），王淑蘭編，冶金工業(yè)出版社，2013年，ISBN：9787502461256。

　　以上內(nèi)容整理自重慶科技學院研究生教育與學科建設(shè)網(wǎng)。

　　關(guān)于2022重慶科技學院974物理化學同等學力加試考研大綱的內(nèi)容，小編就給大家簡單介紹到這里了。如果還有其他考研考試相關(guān)內(nèi)容想要了解的，就請登錄高頓考研頻道看看吧。

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