南京工業(yè)大學2024年802物理化學考研大綱已發(fā)布！考研大綱可以幫助同學們調(diào)整和明確復(fù)習方向，為專業(yè)課復(fù)習打下堅實的基礎(chǔ)，因此小編為大家整理了2024南京工業(yè)大學802物理化學考研大綱的詳細內(nèi)容，有需要的同學快來看看吧！
南京工業(yè)大學802物理化學考研大綱
　　一、南京工業(yè)大學802物理化學考試方式和考試時間
　　閉卷考試（自帶計算器），總分150，考試時間為3小時。
　　二、南京工業(yè)大學802物理化學考試內(nèi)容及要求
　　第一部分氣體的pVT性質(zhì)
　　掌握：理想氣體的概念與微觀特征，理想氣體狀態(tài)方程的適用條件；分壓定律和分體積定律；范德華方程中常數(shù)的影響因素和常數(shù)的單位；液體的飽和蒸氣壓、沸點及相對濕度的概念及其影響因素。
　　熟悉：實際氣體的液化及臨界參數(shù)，臨界狀態(tài)的特征；壓縮因子概念；對比參數(shù)的概念。
　　第二部分熱力學第一定律
　　掌握：運用熱力學第一定律計算理想氣體p V T變化過程、相變過程以及化學反應(yīng)過程中的熱、功、熱力學能變和焓變；體積功的計算；化學反應(yīng)的摩爾恒容熱與摩爾恒壓熱的關(guān)系。
　　熟悉：系統(tǒng)的分類；性質(zhì)的分類；平衡態(tài)具備的條件；熱、功和反應(yīng)進度等概念；熱力學第一定律的文字敘述；理想氣體的摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容；不同系統(tǒng)關(guān)于標準狀態(tài)的規(guī)定；物質(zhì)的和概念；基?；舴蚬?；可逆過程的概念與特征；節(jié)流膨脹后熱力學性質(zhì)的變化、節(jié)流膨脹系數(shù)。
　　第三部分熱力學第二定律
　　掌握：理想氣體pVT變化過程、相變過程以及化學反應(yīng)過程中的熵變、亥姆霍茲函數(shù)變化值與吉布斯函數(shù)變化值的計算；系統(tǒng)的熵變、環(huán)境的熵變和隔離系統(tǒng)的熵變的計算；運用麥克斯韋關(guān)系式計算實際氣體變化過程中的熵變；克勞修斯-克拉佩龍方程。
　　熟悉：卡諾熱機工作原理與熱機效率；熱力學第二、第三定律的文字敘述、熵的物理意義；熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)與吉布斯函數(shù)判據(jù)的適用條件；熱力學基本方程、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式以及它們在解題中的應(yīng)用。
　　第四部分多組分系統(tǒng)熱力學
　　掌握：偏摩爾體積的計算；化學勢大小的比較；理想液態(tài)混合物的氣-液平衡計算；根據(jù)實際液態(tài)混合物的氣液平衡計算活度與活度因子；依數(shù)性的計算。
　　熟悉：偏摩爾量的定義、Gibbs-Duhem公式；化學勢的定義；拉烏爾定律和亨利定律的適用條件；理想氣體和實際氣體的化學勢公式、用化學勢定義實際氣體的逸度與逸度因子公式；理想液態(tài)混合物、理想稀溶液和真實液態(tài)混合物的化學勢公式；理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)；影響亨利常數(shù)、凝固點下降常數(shù)和沸點升高常數(shù)的因素。
　　第五部分化學平衡
　　掌握：恒容和恒壓條件下平衡常數(shù)及平衡組成的計算；溫度對平衡常數(shù)影響的范特霍夫方程及其相關(guān)計算；分解壓力和分解溫度的概念，系統(tǒng)多種反應(yīng)平衡共存時組成的計算。
　　熟悉：標準平衡常數(shù)的書寫、不同表示法理想氣體常數(shù)之間的關(guān)系；不同形式的方程式之間標準平衡常數(shù)的換算關(guān)系；運用分壓商與平衡常數(shù)大小的比較判斷化學反應(yīng)的方向；系統(tǒng)壓力的改變、恒容和恒壓兩種不同條件下加入惰性組分、改變反應(yīng)物摩爾配比等因素對平衡移動的影響。
　　第六部分相平衡
　　掌握：相數(shù)、物種數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)的計算；二組分理想液態(tài)混合物系統(tǒng)p-x相圖，計算該系統(tǒng)平衡時的壓力、組成及氣、液相物質(zhì)的量；二組分凝聚系統(tǒng)t-wB（或t-x）相圖的解析：各相區(qū)、三相線和特殊的點所代表的穩(wěn)定相區(qū)以及自由度數(shù)，繪制步冷曲線；二組分凝聚系統(tǒng)相圖的繪制。
　　熟悉：水的相圖；二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的p-x和T-x相圖及其互換關(guān)系；二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖，最大正偏差和最大負偏差在p-x和T-x相圖上的互換關(guān)系，精餾原理；易揮發(fā)組分或難揮發(fā)組分在氣相和液相中的摩爾分數(shù)大小關(guān)系；液體部分互溶的氣-液平衡相圖，運用杠桿規(guī)則計算共軛溶液相的質(zhì)量；水蒸氣蒸餾原理；低共熔點溫度、轉(zhuǎn)熔溫度、固溶體等概念。
　　第七部分電化學
　　掌握：電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度之間的相關(guān)計算；離子平均活度、平均活度因子和平均質(zhì)量摩爾濃度的計算公式；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的正確書寫；原電池熱力學相關(guān)的計算，能斯特方程相關(guān)的計算；電極電勢和電動勢的計算；原電池的設(shè)計，通過原電池設(shè)計實現(xiàn)第一類電極的標準電極電勢、第二類電極的標準電極電勢和溶度積常數(shù)三者之間的換算；在考慮超電勢的情況下，運用電極電勢的大小關(guān)系判斷電解時的電極反應(yīng)與電解產(chǎn)物。
　　熟悉：原電池與電解池、陰極與陽極、正極與負極概念；遷移數(shù)、電遷移率的概念，遷移數(shù)與離子運動速率、所遷移電荷量的關(guān)系，遷移數(shù)的測定方法；
　　電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率分別與濃度之間的定性關(guān)系；離子獨立運動定律及電導(dǎo)測定的應(yīng)用；離子平均活度因子與濃度及電解質(zhì)價型之間的定性關(guān)系；離子強度的計算公式；可逆電池具備的條件，熟悉原電池表達式；原電池的書寫形式與電動勢及吉布斯自由能變化之間的關(guān)系；標準氫電極的概念、鹽橋的相關(guān)知識；電極的分類和電極反應(yīng)的正確書寫；同種元素不同價態(tài)離子間標準電極電勢的計算方法；分解電壓、析出電勢的概念；電極極化和超電勢的概念、極化的分類、極化對電極電勢的影響結(jié)果。
　　第八部分化學反應(yīng)動力學
　　掌握：幾種簡單級數(shù)反應(yīng)的速率積分形式及其基本特征；溫度對速率常數(shù)影響的阿倫尼烏斯方程以及活化能的概念，反應(yīng)級數(shù)確定的計算，與阿倫尼烏斯方程、級數(shù)等有關(guān)的動力學計算；近似處理法。
　　熟悉：同一化學反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率及其速率常數(shù)的內(nèi)在關(guān)系；基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的關(guān)系；掌握速率方程級數(shù)確定的常用方法；典型復(fù)合反應(yīng)速率方程的常規(guī)處理方法；掌握鏈反應(yīng)的基本特征。
　　第九部分界面化學
　　掌握：Laplace方程和毛細現(xiàn)象；應(yīng)用開爾文公式進行計算，能運用Laplace方程和開爾文公式通過計算說明產(chǎn)生過熱液體的根本原因；Langmuir吸附理論的基本假設(shè)、Langmuir吸附方程及相關(guān)的計算；運用吉布斯吸附等溫式計算溶液表面吸附。
　　熟悉：表面張力的概念、用不同熱力學函數(shù)定義的表面張力，掌握物質(zhì)的本性和溫度對表面張力的影響，學會比較不同物質(zhì)之間表面張力的大小關(guān)系；產(chǎn)生亞穩(wěn)狀態(tài)的根本原因和亞穩(wěn)狀態(tài)的具體表現(xiàn)；物理吸附與化學吸附的區(qū)別、吸附熱力學；潤濕的概念、潤濕現(xiàn)象的具體表現(xiàn)、接觸角與楊氏方程；表面吸附量概念，正吸附和負吸附概念；了解有關(guān)表面活性劑的知識。
　　內(nèi)容來源：南京工業(yè)大學研招院官網(wǎng)
　　以上就是【2024南京工業(yè)大學802物理化學考研大綱整理！】的有關(guān)內(nèi)容，希望能幫助備考的同學們獲取有用的信息，提高備考效率。關(guān)于考研如果還有其他疑問，可以登錄高頓考研考試網(wǎng)站查詢相關(guān)信息。
　　同時，小編為備考的同學們準備了豐富的學習資料，想要了解相關(guān)信息的考生可以點擊下方藍色小卡片免費獲取資料！