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2023年碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：普通化學考試時間：180分鐘，滿分：150分
一、考試要求：
1.掌握現(xiàn)代化學的基本理論、基本知識和基本技能；
2.能夠運用化學的理論、觀點和方法審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命科學等中的重大社會論題；
3.能夠運用化學的觀點和所學的化學知識分析工程實踐和日常生活中的問題和解決問題。
二、考試內(nèi)容：
1.化學熱力學基礎(chǔ)：熱力學第一定律，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，分壓定律，熱和功的區(qū)別，ΔfHmθ的概念、ΔrHmθ的計算，蓋斯定律的應用，Smθ、ΔSmθ的概念、ΔSmθ的計算，ΔfGmθ的概念、ΔrGmθ和ΔrGm的計算，應用ΔrGm判斷反應方向。
（1）基本概念：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，體系和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，內(nèi)能，熱和功。
（2）熱力學第一定律：熱力學第一定律，恒容反應熱和恒壓反應熱。
（3）熱化學：反應熱、焓與焓變，熱化學方程式，標準狀態(tài)、標準生成焓，蓋斯定律。
（4）化學反應的方向和吉布斯自由能：化學反應的自發(fā)性，焓和焓變，熵和熵變，標準熵，反應熵變的計算，吉布斯函數(shù)和函數(shù)變，標準生成吉布斯函數(shù)，吉布斯公式，反應方向的能變判據(jù)。
2.化學反應速率與化學平衡：化學反應速率的基本概念，濃度、溫度與反應速率的定量關(guān)系，活化能的概念?；瘜W平衡的概念，Kθ及平衡計算。Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，影響平衡移動的因素。溫度與Kθ的定量關(guān)系。多重平衡規(guī)則。
（1）化學反應速率及表示方法：化學反應速率的概念，基元反應、質(zhì)量作用定律。
（2）反應速率理論：阿侖尼烏斯公式，反應速率理論，活化能，催化劑。
（3）影響反應速率因素：濃度、溫度、催化劑如何反應速率。
（4）化學反應的程度和化學平衡：可逆反應，化學平衡，平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率，Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，多重平衡，化學平衡的移動，呂.查德里原理。
3．電解質(zhì)溶液
（1）弱電解質(zhì)的解離平衡及計算，緩沖溶液及溶液pH值的計算，酸堿質(zhì)子理論，溶度積規(guī)則及其應用。
（2）鹽類的水解：鹽類水解的概念，水解平衡，影響水解反應程度的因素。
（3）酸堿理論：電離理論，酸堿質(zhì)子理論，路易斯電子理論。
（4）難溶電解質(zhì)和多相離子平衡：溶度積，溶度積與溶解度的關(guān)系，溶解與沉淀的規(guī)律，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化。
4．氧化還原反應和電化學：氧化還原方程的配平，原電池，電極電勢的概念及應用，能斯特方程式的應用，電池電動勢與ΔrGm的關(guān)系，腐蝕與防護。
（1）氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應，氧化數(shù)，氧化劑，還原劑，氧化還原電對，離子－電子法配平氧化還原方程式。
（2）原電池與電極電勢：原電池的裝置、構(gòu)成要素和電極種類，原電池符號，電極電勢的產(chǎn)生和測定，標準電極電勢，奈斯特方程式。
（3）電極電勢的應用：計算原電池的電動勢，濃差電池，判斷氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應的方向，計算平衡常數(shù)Kθ。
（4）電解：電解的概念，電解裝置，電解時電極產(chǎn)物的判斷規(guī)則。
5.無機化合物：氧化物的物理性質(zhì)，氧化物的化學性質(zhì)，氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
（1）鹵化物的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律，離子極化理論，影響離子極化的因素，離子極化理論的應用，鹵化物的水解。
（2）氧化物的物理性質(zhì)，氧化物的化學性質(zhì)，氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
（3）碳酸鹽的溶解性和水解性，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性，離子極化理論對碳酸鹽熱穩(wěn)定性的解釋，硝酸鹽和亞硝酸鹽，硅酸鹽和分子篩。
（4）鉻的化合物，錳的化合物。
6．配位化合物：配合物的基本概念，配離子的解離平衡及其移動，K穩(wěn)θ及其計算。
（1）配合物定義，配合物組成，中心離子和原子，配體與配位原子，配位數(shù)，配合物的類型，配合物的命名。
（2）配合物的結(jié)構(gòu)--價鍵理論和空間構(gòu)型:配位鍵理論，配合物的sp、sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3型雜化及空間構(gòu)型，內(nèi)軌型、外軌型配合物，配合物的磁性。
（3）配合物在溶液中的解離平衡：配離子的解離平衡，配離子解離平衡的移動及有關(guān)計算，配位平衡和沉淀溶解平衡。
（4）配合物的應用：離子的鑒定和分離，作滴定劑，作掩蔽劑。
三、參考書目
1.普通化學（第七版），浙江大學普通化學教研組編，高等教育出版社，2019.
2.大學化學,羅立文，呂仁慶,中國石油大學出版社,2017.
文章來源：中國石油大學(華東)研究生官網(wǎng)
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